强弱电解质有什么区别?
1、强电解质和弱电解质的主要区别在于它们在水溶液中的电离程度。电离程度：强电解质在水溶液中完全电离，没有明显的离子键。例如，氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH）都是强电解质。
2、强电解质和弱电解质在离解程度、酸碱性质、电导率、溶解度和沉淀反应不同。在离解程度上，前者可在水中完全离解成离子，而后者则不能。在酸碱性上，前者多是酸性或碱性，而后者酸碱性质相对较弱。
3、强电解质与弱电解质之间的区别就在于其水溶液的电离程度（即溶解度）。“电解质”是在溶液中或在熔融状态下能离解成离子、故能导电的化合物，如酸类、碱类和盐类。
4、强电解质和弱电解质的主要区别在于它们在水溶液中的电离程度。强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质，主要包括强酸、强碱和大多数盐。这些物质在水溶液中以离子的形式存在，可以完全电离，因此具有较高的导电能力。
5、从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。(1)具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。(2)盐类、强碱、强酸是强电解质。(3)具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。(4)弱酸弱碱是弱电解质。
怎样判断一个物质是强电解质还是弱电解质
溶解度判断：强电解质在水中的溶解度较大，而弱电解质在水中的溶解度较小。例如，氯化钠是强电解质，因为其在水中的溶解度较大；而氢氧化铝是弱电解质，因为其在水中的溶解度较小。
强酸、强碱和绝大多数可溶性的盐在水溶液里都能全部电离，它们都是强电解质。弱酸、弱碱在水溶液里只能部分电离，它们都是弱电解质。
具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。盐类、强碱、强酸是强电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。弱酸弱碱是弱电解质。
弱碱：NHH2O，Fe(OH)3等；非金属氧化物：SiO2，As2O3，H2O等。
判断电解质口诀如下，盐类、强碱、强酸是强电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
列表对比强弱电解质
常见的强电解质和弱电解质有：sococh3ch2oh、c12h22o11（蔗糖）。弱电解质有CH3COOH、HF、H2COH2SOH2S、HClO、HCN、氢氧化铝、氢氧化、HgCl水等。弱电解质一般有弱酸、弱碱，少部分盐。
强酸：硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸 、高氯酸。强碱：氢氧化钡 、氢氧化钙。
你好！以下顺序由强到弱：H2SO3，H3PO4，HF，HCOOH，苯甲酸，乙酸，H2CO3，H2S，HCLO，HCN，苯酚...高中一般不涉及碱性的考察...如果对你有帮助，望采纳。
常见的强电解质：强酸（例如H2SOHCl、HNOHClOHBr等等）、强碱［例如LiOH、NaOH、KOH、Sr（OH）Ba（OH）2等等］，大部分正盐（例如NaCl、Na2SONa2COKNOKBr等等）。
常见弱酸：碳酸、亚硫酸、磷酸、硫化氢、醋酸、硅酸、亚硝酸 常见弱碱：氨水、氢氧化铜、氢氧化铁（一般碱如果是沉淀，都是弱碱）区分强弱电解质，并不是看溶解度，导电能力，而是看是否完全电离。
